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Una mwawspecie chimica si dice abbia comportamento mwbaanfiprotico quando può sia donare sia accettare un mwbqprotone, ossia fungere sia da mwbgacido sia da mwbwbase di Brønstëd-Löwry.cite-ref-1[1]cite-ref-2[2] Alcuni esempi di specie anfiprotiche sono l'mweaacqua, gli mweqamminoacidi, lo mwegione bicarbonato e lo mwewione bisolfito (idrogenosolfito). Dal momento che possono donare un protone, tutte le sostanze anfiprotiche contengono un atomo di mwfaidrogeno. Inoltre, poiché possono agire sia da acidi sia da basi, sono anche mwfqanfoteri, ma non vale il reciproco.

• Esempi

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

Un esempio comune è lo ione bicarbonato, che funge sia da base:

mwgw HCO 3 − − + H 3 O + ⟶ ⟶ H 2 CO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCO3- + H3O+ -> H2CO3 + H2O}}}

sia da acido:

mwhw HCO 3 − − + H 2 O ⟶ ⟶ CO 3 2 − − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {HCO3- + H2O -> CO3^2- + H3O+}}}

Si noti come effettivamente la reazione consista del solo trasferimento di un protone. L'acqua è la più diffusa sostanza anfotera.

cite-note-11. ↑ mwjwmwkaSilvestroni,mwkq p. 420.

cite-note-22. ↑ mwlq(mwlgmwlwEN) mwmamwmqIUPAC Gold Book, "amphiprotic (solvent)", su mwmggoldbook.iupac.org.

• citerefsilvestroniPaolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8.

• mwoqAnfotero

• mwowAcido

• mwpqBase (chimica)